При сгорании смеси метиламина и паров этанола образовалось 18 г воды и 2.24 л газа (н. нерастворимого в растворе щёлочи. вычислите массовую долю метиламина в исходной смеси. реакции: 4ch3nh2 + 9o2 = 4co2 + 2n2 + 10h2o c2h5oh + 3o2 = 2co2 + 3h2o нерастворимый газ в щелочном растворе - n2

N(h2o)общ.=18г/18г/моль=1моль n(n2)=2.24дм3/22.4дм3/моль=0,1моль n( ch3nh2)=0,2мольn( c2h5oh)=0.167мольm(ch3nh2)=31г/моль*0,2моль=6,2г m(c2h5oh)=46г/моль*0,167моль=7,682г w(ch3nh2)=6,2г/13,882г=0,44662=44,662%

cu + 2h2so4 = cuso4 + so2 + 2h2o

масса раствора серной кислоты m(р-ра)=ρ*v=1779*0.0162=28.8198 кг

масса кислоты в растворе m(h2so4)=0.85*28.8198=24.5 кг

количество вещества n(h2so4)=m/mr=24500/98=250 моль

количество вещества n(cu)=m/mr=16000/64=250 моль

по уравнению реакции на 1 моль меди необходимо 2 моля кислоты

кислота в недостатке количество газа считаем по кислте

из уравнения n(so2)=n(h2so4)/2=250/2=125 моль

v=n*vm=125*22.4=2800 л

70

  3    *15=350 г. вся масса

 

350-15=335 г.