Решить : какая масса кислорода затратится на получение 88г углекислого газа, при горении угля?

C+o2=co2 n=m/m(mr)    m=mr  mr(co2)=44  m=44г/моль n(co2)=88/44=2моль n(co2)/n(o2)=1/1, по условию реакции, след.,  n(o2)=2 моль m=n*m(mr)  m=mr  mr(o2)=32  m=32г/моль m(o2)=2*32=64г ответ: 64г

C+o2=co2 n(co2)=88/44=2моль n(o2)=2моль m(o2)=2*32=64 г

1. li+o2=li2o

2.li2o+h2=lioh

3.2lioh+h2so4=li2so4+2h2o

а) bacl2 + na2so4 = baso4(выпадет в осадок) + 2nacl    реакция пойдет

б) kcl + nano3 = kno3 + nacl  реакция не пойдет

в) pb(no3)2 + k2so4 = 2kno3 + pbso4(выпадет в осадок)  реакция пойдет

г) nacl + agno3 = nano3 + agcl(выпадет в осадок)  реакция пойдет