Массу азотной кислоты сжигая органическое топливо, человечество ежегодно отправляет в атмосферу 12 млн. т оксида азота(ii) no. какую массу азотной кислоты можно было бы получить из всего этого количества no при условии, что практический выход составит 80%?

4no + h2o = n2o + 2hno3 n  (no)  = 12 000 000 000  000/ 30 = 400  000  000  000  моль n  (no) : n(hno3) = 4: 2  = 2: 1 n  (hno3)  = 200  000  000  000  моль m  теор.  (hno3)  =  200  000  000  000  x  63  =  12  600  000 000 000 г m  практ.  (hno3)  =  12  600  000 000 000  x  0,8  =  10  080  000  000  000 г  = 10 080 000 т ответ:   10  080  000 т

p2o5 +3 h2o=2 h3po4(т.к. кислота находится в растворе, то оксид будет взаимодействовать с водой и получится кислота)

mr(p2o5)=142

mr(h3po4)=196

составим пропорцию:

35,5/142=х/196

х=49 г(н3ро4 образовалось при взаимодействии оксида и воды)

масса н3ро4 в растворе = 200*1,7=340.

вся масса н3ро4= 340+49= 389 г

w= м в-ва/м р-ра=49/389*100%=12,6%

 

наверное так..

 

пусть cnh2n - формула алкена.   напишем уравнения заданных реакций.

  у г                             42,3 г

cnh2n   +   cl2   =   cnh2ncl2

  х г/моль                   х+71 г/моль

 

  у г                                     69 г

cnh2n     +   2hbr     =   cnh(2n+2)br2

  х г/моль                         х+162 г/моль

 

в итоге получим систему:

42,3х = ху + 71у

69х = ху + 162у     вычтем и получим: 26,7х = 91у или у = 0,29х

 

69х = 0,29x^2 + 46,98x

x(0,29x-22,02) = 0

x = 70 ( примерно)

тогда исходя из формулы cnh2n получим:

12n+2n = 70

n = 5

формула алкена: с5н10