Напишите, , уравнения гидролиза: 1. caf2 (расплав) 2. baso4 (раствор) 3. cus (раствор) 4. zncl2 (раствор) p. s. - если есть возможность, напишите, , подробное решение для каждого

Cff2   dfso4 cus гидролизу не подвергаются , так нерастворимы i)zncl2+hoh=znohcl+hcl zn²⁺   + 2cl⁻ +hoh=znoh⁺ + cl⁻ +h⁺ +oh⁻ zn²⁺ + hoh=znoh⁺ + h⁺ ii)znohcl+hoh=zn(oh)2+hcl znoh⁺ + cl⁻ +hoh =zn(oh)2 +h⁺ +cl⁻ znoh⁺ + hoh= zn(oh)2 + h⁺

изортофосфата кальция фосфорную кислоту получают по реакции:

ca3(po4)2 + 3h2so4 = 2h3po4 + 3caso4

n(ca3(po4)2) = m(ca3(po4)2)/m(ca3(po4)2) = 31*10^6/310 = 0,1*10^6 моль

по уравнению ыидно, что количество ортофосфорной кислоты в два раза больше чем количество ортофосфата кальция n(h3po4) = 2*n(ca3(po4)2) = 2*0,1*10^6 = 0,2*10^6 моль.

m(h3po4) = m(h3po4)*n(h3po4) = 98*0,2*10^6 = 19,6*10^6 г = 19,6 т.

эквивалент ссеры в виде сульфид-иона равен 1/2 моля.

эквивалент к = m/q

m - масса выделившегося вещества

q -  количство электрического тока в а*ч

по закону сохранения вщества сера никуда не девается, потому массу окислившихся сельфид-ионов можно считать равной массе выделившейся серы, в каком бы виде она ни была.

к = 1,196/2 = 0,598

вроде так.