При сгорании 7.5 г органического вещества образовалось 11.2 л (н. у) углекислого газа и 13.5 г воды. плотность этого вещества по метану составляет 1.875. о каком веществе идет речь?

m истинная  = 1.875*16 = 30 г/моль

n co2 = 11.2 / 22,4 = 0.5 моль , n c = 0.5 моль. m c = 0.5*12=6г

n h2o = 13.5 / 18 = 0.75 моль, n h = 2n(h2o) = 1.5 моль. m h = 1.5*1=1.5г

выясним присутствует ли кислород в соединении

m o = 7.5 - 6 - 1.5 = 0 г

кислорода в соединении не оказалось

установим простейшую формулу

n c : n h = 0.5 : 1.5 ==> ch3

m ch3 = 15 г/моль

что в два раза меньше истинной

добавим еще сh3 в соединение получаем c2h6

m c2h6 = 30г/моль

ответ с2н6 этан

6co2 +6h2o = c6h12o6 +6o2

kolichestvo co2 v=v/vm=169/22,4=7,55 mol'

kolichestvo glukozy po uravneniu reakzii 7,55/6=1,257 mol'

massa glukozy m=v*m=1,257*180 =226,26 g

ob'em o2 v=7,55*22,4=169 litrov

1.      2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

              6naoh+p2o5=2na3po4+3h2o

3.      cl2+2na=2nacl хлор будет окислителем

              cl2+mg=mgcl2 хлор окислитель

4. дано m(cacl2)=22.2

найти m(cl2)

решение cl2+ca=cacl2

n(cacl2)=m/m=22.2/111=0.2 моль

n(cacl2)/n(cl2)=1/1 значит n(cl2)=0.2 моль

m(cl2)=n*m=0.2*71=142 г

2.  mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o

n(hcl)/n(cl2)=4/1 значит n(cl2)=0.5моль

v(cl2)n*vm=0.5*22.4=11.2 л