Смешали по 500 мл. растворов нитрита натрия и хлорида аммония концентрацией 1 моль/л. какой объем азота (н. у.) образуется при нагревании полученного раствора?

Дано: v(nh4cl)=500мл v(nano2)=500мл с(nh4cl)=1моль/л с(nano2)=1моль/л найти v(n2) решение: nh4cl+nano2=nacl+n2+2h2o n(nh4cl)=с(nh4cl)*v(nh4cl)=1моль/л*0,5л=0,5моль n(nano2)=c(nano2)*v(nano2)=1моль/л*0,5л=0,5 моль n(n2)=0,5 моль v(n2)=0,5моль*22,4л/моль=11,2л

Уравнение реакции: 2al + 3h2so4 => al2(so4)3 + 3h2 молекулярная масса алюминия 27 г/моль составляем пропорцию: 2*27 г алюминия образует 3*22,4 л водорода 8,1 г алюминия образует х л водорода находим х: х=8,1 г *3*22,4 л/(2*27 г)=10,08 л ответ: в результате реакции образуется 10,08 л водорода.

Крахмал можной найти путем добавления йода в вещество. если посинеет, то он там есть