Какое количество белого фосфора р4 можно получить из 100 кг фосфата кальция?

  100кг                                                                 хкг               2ca3(po4)2 + 6sio2 + 10c = 6casio3 + p4 + 10co 620г/моль                                                         124г/моль сначала нужно найти молярную массу: м(ca3(po4)2)=620г/моль м(p4)=124г/моль х=100*124/620=20кг   по уравнению реакции из   100 кг  фосфата кальция  получится 20 кг фосфора 

n(nh3) = v(nh3)/vm (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(nh3) = 20/22,4 = 0,89 моль

m(nh3) = n(nh3) *m(nh3) = 0,89*17 = 15,1 г

w(nh3) = m(nh3)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(nh3) + m(h2o) = 15,1 + 400 = 415,1 г

w(nh3) = 15,1/415,1 = 0,036 или 3,6 %.

0,1*3500 = 350гр - соли в 3,5 кг воды

350/0,14=2500 гр. воды осталось после упаривания

3500-2500=1000 г=1л- упаренная вода