Какое количество белого фосфора р4 можно получить из 100 кг фосфата кальция?

  100кг                                                                 хкг               2ca3(po4)2 + 6sio2 + 10c = 6casio3 + p4 + 10co 620г/моль                                                         124г/моль сначала нужно найти молярную массу: м(ca3(po4)2)=620г/моль м(p4)=124г/моль х=100*124/620=20кг   по уравнению реакции из   100 кг  фосфата кальция  получится 20 кг фосфора 

S+ o2 = so2 по уравнению 1 моль серы (32г) образует при сгорании 1 моль оксида (32+16*2=64г) составим пропорцию 32г - 64г 48г - х х = 48 * 64 / 32 = 96г n(so2) = m / m = 96 / 64 = 1,5 моль 1 моль = 22,4л 1,5 моль = 22,4 * 1,5 = 33,6л

na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl

m(bacl2) = m(p-pa)*w(bacl2) = 74,6*0,15 = 11,19 г.

n(bacl2) = m(bacl2)/m(bacl2) = 11,19/208 = 0,054 моль.

по уравнению n(baso4) = n(bacl2) = 0,054 моль.

m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) = 0,054*233 = 12,6 г.