Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты. раствор нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнеземом и прокалили. продукт реакции, который светится на воздухе, нагрели в растворе едкого натра. напишите уравнения описанных реакций

Ph3+8hno3=8no2+h3po4+4h2o 2h3po4+3cao=ca3(po4)2+3h2o ca3(po4)2+5c+3sio2=2p+5co+3casio3 8p+6h2o+6naoh=5ph3+3na2hpo4

Дано: м(раствора hno3)=200 г v(co2)=11,2 л найти: w( решение: уравнение реакции: 2hno3 + mgco3 = mg(no3)2 + co2 + h2o молекулярная масса hno3-63 г/моль составляем пропорцию для вычисления массы азотной кислоты, участвовавшей в реакции: 2*63 г азотной кислоты вытесняет 22,4 л углекислого газа х г азотной кислоты вытесняет 11,2 л углекислого газа находим х: х=2*63*11,2/22,4=63 г значит в растворе содержалось 63 г азотной кислоты. считаем концентрацию азотной кислоты в растворе: (63 г/200 г)*100%=31,5% ответ: концентрация азотной кислоты в растворе 31,5%

масса сахарозы=200*0,18=36

ответ: 36 кг.