Продуктами горения углеводорода массой 14,2 г являются оксид углерода 4 и вода массой 19,8г какой объём кислорода был затрачен в процессе горения?

Держи. nh2o = 19,8/18 = 1,1  mh2 = 2*1,1 = 2,2  mc = 14,2 - 2,2 = 12  c : н = 12/12 : 2,2/1с : н = 1 : 2с2н4 - этиленс2н4 + 3о2 = 2со2 + 2н2оnc2h4 = 14,2/28 = 0,507nc2h4/no2 = 1/3no2 = 3nc2h4 = 3*0,507 = 1,521  vo2 = 1,521*22,4 = 34,08 л

объединенный газовый закон:

(p*v)/t = (pн*vн)/тн  (индекс н означает нормальные условия тн = 273 к, рн = 1 атм = 760 мм.рт.ст.)

выражаем vн = (р*v*tн)/(рн*т)

vн = (740*608*273)/(760*364)    (91 градус с = 273к + 91 = 364к)

vн = 444 мл.

m(h3po4) = 3+31+64=108

m(h2o) = 2+16=18

5 молекул h3po4 = 108*5=540

10 молекул h20 = 18 * 10=180 =>

540/180 = 3

ответ : в три раза