Гидрооксид натрия массой 11,2 грамм вступает в реакцию с 5 грамм серной кислоты. Рассчитать массу полученной соли.

Дано: масса гидроксида натрия - 11,2 г, масса серной кислоты - 5 г.

Найдем количество молей гидроксида натрия:

n(NaOH) = m/M = 11,2/40 = 0,28 моль

Найдем количество молей серной кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 5/98 = 0,051 моль

Так как реакция между гидроксидом натрия и серной кислотой протекает по уравнению:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

То количество молей полученной соли (Na2SO4) будет равно количеству молей серной кислоты:

n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 0,051 моль

Найдем массу полученной соли:

m(Na2SO4) = n(M) = 0,051 x 142 = 7,24 г

ответ: масса полученной соли (Na2SO4) равна 7,24 г.

берем 100г углеводорода. тогда в нем будет 92,31 г углерода и 7,69 г водорода. в моль это составит: n(c) = 92,31/12 = 7,69 моль, n(h) = 7,69/1 = 7,69 моль. n(c): n(н) = 7,69: 7,69 = 1: 1. соотношение элементов 1к1, значит простейшая формула будет сн.

молекулярная масса углеводорода м(ув)=d*м(н2) = 39*2 = 78.

молекулярная масса сн = 13. выясняем сколько раз молекулярная масса сн "умещается" в молекулярную массу углеводорода: 78/13 = 6.

значит истинная формула углеводорода с6н6.

m(n2o) = ar(n)*2 + ar(o) = 14*2 + 16 = 44 г/моль

w(n) = ar(n)*2/m(n2o) = 14*2/44 = 0,64 или 64%

w(o) = ar(o)/m(n2o) = 16/44 = 0,36 или 36%.

m(no) = 14 + 16 = 30 г/моль

w(n) = 14/30 = 0,47 или 47%

w(o) = 16/30 = 0,53 или 53%

м(no2) = 14 + 16*2 = 46 г/моль

w(n) = 14/46 = 0,3 или 30%

w(o) = 16*2/46 = 0,7 или 70%.