при действии на 2*58,5 г nacl образуется 2*22,4 л hcl
при действии на х г nacl образуется 50,4 л hcl
находим х:
х=50,4*2*58,5/(2*22,4)=131,625
т.о., в 150 г технической поваренной соли содержится 131,625 г вещества хлорида натрия, что составляет: (131,625/150) *100%=87,75%
Ответ дал: Гость
пусть cnh2n+2 - искомая формула.
80 мл 400 мл
cnh2n+2 + ((3n+1)/2)o2 = nco2 + (n+1)h2o
22,4 л ((3n+1)/2)*22,4 л
комментарий: после сгорания углеводорода образовалась смесь газов:
240 мл со2 и 100 мл о2. так как 240 мл со2 прореагировало с раствором кон, а 100 мл о2 - осталось. значит в процессе горения было израсходовано 400 мл о2.
решаем пропорцию:
(3n+1)*11,2 = 400*22,4/80
отсюда:
3n + 1 = 10
n = 3.
формула углеводорода: с3н8 - пропан
Ответ дал: Гость
немного непонятно условие, видимо связано с качеством перевода. ведь именно угарный газ восстанавливает металлы из оксидов и при этом образуется углекислый газ.
7470 г 4400 г
мео + со = ме + со2
х г/моль 44 г
отсюда молярная масса оксида: х = 7470*44/4400 = 74,7 г/моль
Популярные вопросы