Розрахуйте концентрацію іонів Ba2+ та PO43-, якщо добуток розчинності Ba3(PO4)2 дорівнює 6,03·10-39.

2.67 *10^(-8); 1.78 *10^(-8);

Объяснение:

ДР = [Ba(2+)]^3[PO4(3-)]^2 = 6.03*10^(-39);

[Ba(2+)] = 1.5[PO4(3-)] = 1.5x;

(1.5x)^3 * x^2 = 6.03*10^(-39);

3.375x^5 = 6.03*10^(-39);

x = 1.78 * 10^(-8);

[Ba(2+)] = 1.5 * 1.78 * 10^(-8) = 2.67*10^(-8);

[PO4(3-)] = 1.78 * 10^(-8);

na20+h2o=2naoh

n(na2o)=0,1моль

m(naoh)=0,2*40=8гр

характеристика р(фосфор) элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе,главной подгруппы.атомная масса=31.заряд ядра атома р+15,т.к. в ядре находится 15 протонов,а их число равно порядковому №. в ядре атома нах. 16 нейтронов (количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов). в атоме нах. 15 электронов,т.к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. в атоме фосфора 3 электронных слоя,т.к. р стоит в 3 периоде. на последнем слое нах. 5 электронов,т.к. фосфор стоит в 5 группе.последний слой не завершен. р-неметалл,т.к. в хим.реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. его оксид р2о5-кислотный.он взаимод. с н2о,основаниями и основными . его гидроксид н3ро4-кислота.она взаимод. с металлами,стоящими до н(водорода),с основными ,основаниями. 1. к - элемент i группы главной подгруппы, у него всегда на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять). к всегда обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл), значит он может образовывать только основные оксиды, формула высшего оксида к2о (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы менделеева под каждой группой, там вместо r в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете) соответственно, свойства основных оксидов: а) реакция с водой к2о + н2о = 2кон б) с кислотами к2о + н2so4 = k2so4 + h2o в) с амфотерными основаниями 3к2о+ 2al(oh)3 = 2k3alo3 + 3h2o г) с кислотными к2o + co2 = k2co3 2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - кон