при восстановлении водородом этаналя массой 2.2г образовалось 2г этанола. Определите выход продукта реакции

C2H4O+H2=C2H5OH

44-46

2,2-x

x= 46×2,2/44

x=2,3

ŋ= 2/2,3×100%- делим практическую на теоретическую и умножаем на сто так как выражаем в процентах

ŋ=86,957%

w(cu) = 4,4%

m(cu) = m(дюралюминия)*w(cu) = 3*0,044 = 0,132 кг = 132 г.

2naoh +h2so4 = na2so4 +2 h2o

масса гидроксида в растворе m=200*0,3=60 г

количество щелочи v=m/m=60/40=1,5 моль

на нейтрализацию 1 моль щелочи необходимо 1,5/2=0,75 моль h2so4

масса кислоты 0,75*98=73,5 г

а в растворе ее содержится m=200*0,2=40 г, что меньше необходимых 73,5 г.

ответ не хватит