Л. В Образец оксида медиII), содержащий в качестве примеси 5,7 % меди, поместили соляную кислоту. На растворение оксида меди(II) из указанного образца потребовалось 146 г хлороводорода. Вычислите массу нерастворившегося осадка меди. (Запишите число с точностью до десятых.) ответ:

•Уравнение реакции:CuO+2HCl=CuCl2+H2O

•Массовая доля чистого оксида меди 2:
w(CuO)=100%-5,7%=94,3%

•Составляем пропорцию:
146 г (HCl) =94,3%

x г (HCl) = 5,7%

x= (146*5,7)/94,3 = 8,83 г

•Всего HCl по условию 146 г, прореагировало с оксидам меди 2:
146-8,83=137,17 г.

•n(HCl)= m/M = 137,17/36,5= 3,76 Моль

•n(CuO)= 0,5 n(HCl) = 3,76*0,5=1,88 Моль
•m(CuO) = n*M= 1,88 * 80 = 150,4 г. •Составим пропорцию:
137,17 — 150,4

8,83 — х

х=(8,83 *150,4)/137,17= 9,6817 или 9,7 г (если округлить до сотых).

1. zn(oh)2 + h2so4 = znso4 + 2h2o

по уравнению видно, что гидроксид цинка и серная кислота реагируют в соотношении 1: 1. значит n(zn(oh)2 = n(h2so4) = 0,1  моль.

m(znso4) = n(znso4)*m(znso4) = 0,1*161 = 16,1 г.

2.2koh + zn(oh)2 = k2zno2 + 2h2o

по уравнению видно, что количество гидроксида цинка равно количеству получающегося цинката калия. значит n(k2zno2) = n(zn(oh)2) = 2 моль.

m(k2zno2) = n(k2zno2)*m(k2zno2) = 2*175 = 350 г.

fe + cuso4 = cu + feso4. чистая медь оседает на проволоке.