1. Определим массу воды, образовавшуюся в результате сгорания водорода в 3,2 г кислорода.
2.Рассчитаем объем кислорода (при н. у.), выделившийся при разложении 27 г воды.

1.все,что надо,это составить ур. реакции,раставить к-ты чтобы знать соотношение молей (п) знать ф-лучше n.=m/Mr
2H2+O2=2H2O
n (O2) =3,2/32=0,1 моль,а воды больше в двое (см.стех.к-ты)
m (H2O)=0,2 * 18 =3,6 г
2. 2H2O =2H2 + O2 n(H 20) = 27 г./18 = 1.5 моль n (O2) =1/2 n (H2O)=0.75 V (O2)=0.75 * 22,4 = 16,8 л

na2so3 + 2hcl(разб.) = 2nacl + so2↑ + h2o

 

ню сернистого газа= 0.25 моль

ню сернистого газа = ню сульфита натрия( по формуле)

 

ответ: из 0.25 моль сульфита натрия