Часть А.
1. Сера проявляет высшую степень окисления в соединении:
1) Na2SO4; 2) Na2S; 3) SO2; 4) Na2SO3

2. Озон и кислород – это:
1) разные химические элементы
2) аллотропные видоизменения одного химического элемента
3) одно и то же вещество
4) разные агрегатные состояния одного вещества

3. При взаимодействии серы с кислородом преимущественно образуется:
1) оксид серы (VI) 3) сернистая кислота
2) оксид серы (IV) 4) серная кислота

4. В лаборатории кислород получают:
1) электролизом раствора поваренной соли
2) нагреванием смеси гашеной извести и хлорида аммония
3) действием соляной кислоты на известняк
4) нагреванием перманганата калия

5. Сероводород при обычных условиях – это:
1) газ зелёного цвета
2) газ жёлтого цвета
3) газ без цвета
4) бурая жидкость

6. Выберите характеристику сернистой кислоты:
1) образует два вида солей – средние и кислые
2) диссоциация проходит в одну стадию
3) плохо растворима в воде
4) сильный электролит

7. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым веществом группы:
1) K2O, Zn, Ag 3) KOH, CuO, Zn
2) SiO2, Cu, Fe 4) HBr, O2, SiO2

8. Верны ли суждения:
А. Горение вещества в чистом кислороде происходит быстрее, чем на воздухе.
Б. При повышении температуры скорость окисления вещества кислородом заметно возрастает.
1) верно только А 3) оба верны
2) верно только Б 4) оба неверны

Часть В.
1. Расставьте степени окисления, коэффициенты, определите окислитель и восстановитель:
Zn + H2SO4(конц)→ ZnSO4 + H 2S + H2 O

Часть С.
1. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
FeS→ SO2 →SO3 → K2SO4