Выход сероводорода, образующегося при взаимодействии 88 г минерала FeS с соляной кислотой, составляет 80% от теоретической возможности. Объем выделяемого сероводородного газа (кг): А) 33,60 л Б) 30,50 л С) 11,20 л Г) 25,60 л Д) 17,92 л , умоляююю

нужно массу растворен. вещ-ва делить на всю массу. будет так:       50 : (50+250) = (приблизительно) 17%

фосфин - это рн3.

сa3p2 + 6h2o = 2ph3 + 3ca(oh)2

находим количество са3р2:

n(ca3p2) = m(ca3p2)/m(ca3p2) = 9,1/182 = 0,05 моль.

по уравнению n(ca(oh)2) = 3*n(ca3p2) = 3*0,05 = 0,15 моль.

m(ca(oh)2) = n(ca(oh)2)*m(ca(oh)2) = 0,15*74 = 11,1 г.

по уравнению n(ph3) = 2*n(ph3) = 2*0,05 = 0,1 моль

v(ph3) = vm*n(ph3) = 22,4*0,1 = 2,24 л.

0,1моль            х моль

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

1моль                1 моль

n = m/m

n(mg) = 2,4г / 24г/моль = 0,1моль

0,1 = х

  1        1

х = 0,1

n(mgcl2)=0,1 моль

m = n*m

m (mgcl2)= 95 г/моль

m (mgcl2) = 0,1моль * 95г/моль = 9,5г

ответ: m (mgcl2) =9,5г

4p + 5o2= 2p2o5

s + o2= so2

4al+ 3o2= 2al2o3

n2 + 3h2= 2 nh3

cl2 + h2= 2hcl

2na + h2= 2 nah