При сгорании 1,3 г цинка выделяется теплота количеством 6,96 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции !

1.3г цинка это 1.3/65=0.02моль

Уравнение реакции:

2Zn+O₂ →(t°) 2ZnO + x кДж

Если при сгорание 0.02 моль цинка выделяется 6.96кДж, то при сгорание 2 моль цинка выделится 696кДж

2Zn + O₂ → 2ZnO

m(koh)=120г*0,15=18гпусть масса добавленной щелочи х г, тогда масса вещества в растворе (х+18)г, а масса раствора (120+х) г, тогда0,25=(х+18)/(120+х)х+18=0,25х+300,75х=12х=16ответ: масса кон в исходном растворе 18г, к раствору необходимо добавить 16г щелочи, чтобы его концентрация стала25%.

1)cu+2hcl=cucl2+h2(остальные реакции

не получилися)