1.Укажите число изомерных углеводородов состава C3H4.
2.Какие виды изомерии возможны для углеводородов класса алкинов?
Выберите ТРИ из 4 вариантов ответа:
1) пространственная (цис-, транс-) изомерия
2) положения тройной связи
3) межклассовая
4) углеродного скелета
Задание 3.По составу алкины изомерны:
Выберите ДВА из 4 вариантов ответа:
1) диенам
2) циклоалкенам
3) циклоалканам
4) алканам
Задание 4.Охарактеризуйте тройную связь между атомами углерода (в
сравнении с одинарной и двойной связями углерод-углерод):
Выберите ТРИ из 4 вариантов ответа:
1) энергия равна утроенной энергии одинарной связи
2) прочнее и одинарной, и двойной связей
3) короче одинарной, но длиннее двойной
4) короче и одинарной, и двойной связей
Задание 5.Длина связи между атомами углерода наименьшая в молекуле:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) этина
2) циклобутана
3) этана
4) этена
Задание 6.Относительная молекулярная масса алкина равна 82. Укажите число
атомов водорода в алкине.
Запишите число:
Задание 7.Энергия связи между атомами углерода в ряду этан - этен - этин:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) возрастает
2) сначала увеличивается, затем уменьшается
3) не изменяется
4) уменьшается
Задание 8.В молекуле алкина 8 атомов углерода. Укажите молярную массу
алкина (г/моль).
Запишите число:
9..Охарактеризуйте алкин строения
CH3 - CH - CH2 - C ≡ CH:
|
C2H5
Выберите ДВА из 4 вариантов ответа:
1) изомер гептина-2
2) гомолог гексина-3
3) называется 4-этилпентин-1
4) называется 2-этилпентин-4
Задание 10.В молекуле пентина-1 на одной прямой лежат атомы углерода,
номера которых:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 2, 3, 4
2) 2, 3, 4, 5
3) 1, 2, 3
4) 1, 2, 3, 4

1.

2н2о = 2н2 + о2

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 450/18 = 25 моль

по уравнению n(h2) = n(h2o) = 25 моль.

n(o2) = n(h2)/2 = 25/2 = 12,5 моль.

m(h2) = n(h2)*m(h2) = 25*2 = 50 г.

m(o2) = n(o2)*m(o2) = 12,5*32 = 400 г.

2.

сuo + h2 = cu + h2o

n(cuo) = m(cuo)/m(cuo) = 24/80 = 0,3 моль.

по уравнению n(h2) = n(cuo) = 0,3 моль.

m(h2) = n(h2)*m(h2) = 0,3*2 = 0,6 г.

по уравнению n(h2o) = n(cuo) = 0,3 моль

m(h2o) = n(h2o)*m(h2o) = 0,3*18 = 5,4 г.

уравнение реакции

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

количество карбоната v=0.15/100=1.5*10⁻³ моль

кол-во углекислого газа по уравнению реакции 1,5*10⁻³ моль

объем co2  1,5*10⁻³ моль*22.4=0.0336 л

объемное содержание w=0,0336*100%/100=0,0336%

учитывая степень окисления серы в молекуле so3 этот оксид можно отнести к классу кислотных, а значит - он легко реагирует с веществами основного характера.

так же необходимо принять во внимание двухосновность соответствующей кислоты (т.е. возможность образовывать кислые соли), в ответе описана стехиометрия с образованием средних солей.

so3+cao=caso4 ,

so3+zno= znso4,

so3+ca(oh)2=caso4 + h2o ,

so3+co2= реакции не будет (два кислотных оксида);

so3+2naoh= na2so4 + h2o,

so3+mgo=mgso4;

so3+cl2o3= реакции не будет;

so3+h2o= h2so4.

и давно уже взаимно переплелись и все процессы превращений имеют природу, особенно когда изучаем на электронном уровне.

однако на макроуровне можно зоны их влияний разграничить (на мой субъективный взгляд,конечно).

процессы горения и ржавения я бы отнес к , так как там происходят реакции - взаимодействие углерода с кислородом с образованием углекислого газа и воды, образование оксидов железа при взаимодействии железа с водяными парами и вообще влагой

остальные процессы относятся к молекулярно-кинетической теории (похолодание), деформации (искривление гвоздя), смена агрегатных состояний (дождь, плавление серы). то есть соответствующие разделы .

но один пункт даже на школьном уровне упоминается в как по , так и по . это горение угля. в на составление уравнения теплового , уголь является источником тепла и его теплоотдача при горении вычисляется через удельную теплоту сгорания и массу.

из всего сказанного, вывод:

а) и , и

б)

в)

г)

д)

е) .