Определите формулу спирта при полном сжигании 0,3 г которого получили 336 мл оксида углерода (IV) и 0,36 г. воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна надо

CxHyOz + O2 = H2O + CO2

M(CxHyOz) = Dводород * M(H2) = 30*2 = 60 г/моль

n(H2O) = 2n(H) = m/M = 0,36/18 = 0,02 *2 = 0,04 моль

V(CO2) = 336 мл = 0,336 л

n (CO2) = n(C) = V/Vm = 0,336/22,4 = 0,015 моль

m(C) = A*n = 0,015 * 12 = 0,18 г

m (H) = A*n = 0,04 г

m(O) = 0,3-0,04-0,18 = 0,08г

n(O) = m/M = 0,08/16 = 0,005 моль

n(C):n(H):n(O) = 0,015 : 0,04 : 0,005 = 3: 8:1 = C3H8O

M(C3H8O) = 60 г/моль - истинная формула.

CH3-CH2-CH2-OH - пропанол-1

2naoh +h2so4 = na2so4 +2 h2o

масса гидроксида в растворе m=200*0,3=60 г

количество щелочи v=m/m=60/40=1,5 моль

на нейтрализацию 1 моль щелочи необходимо 1,5/2=0,75 моль h2so4

масса кислоты 0,75*98=73,5 г

а в растворе ее содержится m=200*0,2=40 г, что меньше необходимых 73,5 г.

ответ не хватит