Составить схему электрической цепи гальванического элемента, обосновать выбор электродов, записать электрохимические процессы проходящие на электродах, зная токообразующую реакцию: 2Ni° + 2H₂O + O₂ ↔ Ni²+ + 4OH- Рассчитать ЭДС при стандартных условиях.

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(h2so4) = m(p-pa)*w(h2so4) = 98*0,1 = 9,8 г

n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 9,8/98 = 0,1 моль

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 10/40 = 0,25

по уравнению видно, что килоты должно быть в два раза меньше щелочи.

кислоту имеем в недостатке, она прореагирует полностью, по ней и считаем:

n(na2so4) = n(h2so4) = 0,1 моль.

m(na2so4) = n(na2so4)*m(na2so4) = 0,1*142 = 14,2 г.

2al+6hcl=2alcl3+3h2

кол-во чистого алюминия 101,25*(1-0,2)=81 кг

v=m/m=81000/27=3000 моль

количество водорода по уравнению реакции 3000*3/2=4500 моль

объем v=v*vm=4500*22.4=100.8*10(3)л=100.8 м3

1). узнаем сколько чистого вещества naoh находится в 10% растворе.         х = 250*10/100= 25 гр.

2)составим уравнение:

2naoh + co2 = na2co3 + h2o

80гр

х= 13 граммов co2 вступило в реакцию

y=33 грамма соли na2co3 образовалось в результате реакции

вещество,это то,из чего состоит тело. тело состоит из веществ)) 

  вещества: резина, пластмасса, стекло

  тела: мяч (из резины), игрушка (из пластмассы), ваза (из стекла)