Кристаллогидрат сульфата меди нагревали до тех пор, пока масса твердого вещества не перестала изменяться, при этом потеря массы составила 36%. Сколько молей воды приходится на 1 моль сульфата меди (II) в кристаллогидрате? 1) 1
2) 10
3) 90
4) 5
5) 250

уравнение реакции:

zn+2hcl=zncl2+h2

молекулярные массы   hcl - 36,5 г/моль

находим массу hcl в растворе: 150 г*15%/100%=22,5г

составляем пропорцию:

2*36,5 г соляной кислоты вытесняют 22,4 л водорода

22,5 г соляной кислоты вытесняют х л водорода

находим х: х=22,5*22,4/(2*36,5)=6,9 л

mno2

mn iv, o ii,

fe2o3

fe iii, o ii,

ticl4

ti iv, cl i.

bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4) = 180*0,2 = 36 г

n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 36/98 = 0,37 моль

по уравнению n(baso4) = n(h2so4) = 0,37 моль

m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) = 0,37*233 = 86,2 г.

с2н6 + br2 --> c2h5br + hbr (над стрелкой ставим hv).