При действии смеси порошков железа и цинка массой 9,3 г на избыток раствора хлорида меди (ii) образовалось 9,6 г меди. определите состав исходной смеси. не могу разобраться с реакциями, они обе идут с выделением хлорида и меди в чистом виде? как в таком случае то решить? !

Протекали  реакции: fe + cucl2 = fecl2  + cu                                                           zn + cucl2 = zncl2  + cu пусть  в  смеси х моль fe и у моль zn тогда  масса  смеси 9.3=56х+65у масса  меди  по уравнениям 9.6=64(х+у) тогда х+у=0.15 решая  систему уравнений  получаем  что х=0.05  моль    у=0.1моль тогда  массовая  доля железа в смеси w=0.05*56/9.3=0.301  или  30.1% тогда  цинка  69.9%

процесс брожения глюкозы c6h12o6 протекает согласно уравнению

  c6h12o6-> 2c2h5oh+2co2

 

n(co2)=118 л/22,4=5 моль

n(c6h12o6)=5/2=2,5 моль

м(c6h12o6)=180,16 г/моль

m(c6h12o6)=2,5*м=450,4 г