Рассчитайте ,массу железа, вступившего в реакцию с серой, если образовалась 44 г сильфида (2)

Fe + s = fes 1. находим кол-во сульфида, зная его молярную массу и массу: n (fes)  = m / m = 44 / 88 = 0.5 моль 2. из уравнения реакции видно, что n(fe) = n(fes), значит  n(fe) = 0.5 моль 3. зная кол-во железа и его молярную массу, находим массу: m (fe) = n x m = 0.5 x 56 = 28 г

2h2so4 + 2al = al2(so4)3 +3h2

масса серной кислоты m=w*m1/100=9,8*200/100=19,6 г

количество серной кислоты v=m/m=19,6/98=0,2 моль

количество водорода по уравнению реакции v=0,2*3/2=0,3 моль

объем выделившегося водорода v=v*vm=0,3*22,4=6,72 л

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o реакция идет h2so4+na2sio3 реакция не идет h2so4+sio2 не идет h2so4+mgo тоже не идет