Определите массу осадка , образующегося при смешивании хлоида аллюминия с 400г 20% раствора гидроксида натрия.

1)находим массу гидроксида натрия m(naoh)=400*0,2=80г 2)alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl n=m/m(mr)  m=mr    mr(naoh)= 23+16+1=40  m=40г/моль n(naoh)=80/40=2моль n(naoh)/n(alcl3)=3/1, след, в 3 раза меньше по условию реакции   n(alcl3) =2/3=0,7моль m=n*m(mr)  m=mr  mr(alcl3)=133,5    м=133,5г/моль m(alcl3)=0,7*133,5=93,45г ответ: 93,45г

2h3po4 + ba(oh)2 = ba(h2po4)2 + 2h2o

mэ = м*э (мэ - молекулярная масса эквивалента, э - эквивалент)

э(н3ро4) = 1/1 = 1 (для кислоты э = 1/количество отданных в реакции атомомв водорода).

мэ(н3ро4) = 98*1 = 98 г/моль.

4na+o2=2na2o

2mg+o2=2mgo

2zn+o2=2zno

4ag+o2=2ag2o

4al+3o2=2al2o3