Массовая доля кислорода в оксиде элемента, проявляющего валентность 5,равна 56,3%.определите этот элемент и составьте формулу оксида.

Х₂o₅ - формула оксида, где х - искомый элемент ω(o₂)=56.3%=0.563 m=2*x+16*5=2x+80, где х - молярная масса неизвестного элемента m(o₂)=16*5=80 ω(o₂)=m(o₂)/m   0.563=80/2х+80 2х=62 х=31 искомый элемент - фосфор p₂o₅ вроде так.

общая формула арена: cnh2n-6

из условия 168/14 = 12, то есть кол-во молей кислорода должно быть в 12 раз больше, чем кол-во молей арена.

запишем примерное уравнение реакции:

cnh2n-6 + 12o2 = nco2 + (n-3)h2o, здесь расставлены коэффициенты, исходя из предположения, что в реакцию вступают 1 моль арена и 12 молей кислорода.

24 = 2n + (n-3)   - приравняли кол-во атомов кислорода слева и справа.

3n-3 = 24

n = 9.

тогда 2n-6 = 12.     арен: c9h12

s + o2 = so2

n(s) = m(s)/m(s) = 20/32 = 0,625 моль

по уравнению n(o2) = n(s) = 0,625 моль.

m(o2) = n(o2)*m(o2) = 0,625*32 = 20 г.

m(воздуха) = m(o2)/w(о2) = 20/0,231 = 86,6 г.