Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим серную кислоту массой 30 г (н. у.)

p2o5 --> h3po4

если считать по фосфору, то на 1 моль кислоты нужно взять два моль оксида фосфора.

находим количество фосфорной кислоты:

n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 98/98 = 1 кмоль (киломоль)

n(p2o5) = 2*n(h3po4) = 2*1 = 2 кмоль

m(p2o5) = n(p2o5)*m(p2o5) = 2*142 = 284 кг

m(апатита) = m(p2o5)/wp2o5) = 284/0,4 = 710 кг.

степень азота = +3                т.к. это гидрид, а в гидридах стапень окисления н = -1

1)

nh4no2 = n2 +2h2o

n(nh4no2) = m(nh4no2)/m(nh4no2) = 16/64 = 0,25 моль

по уравнению: n(n2) = n(nh4no2) = 0,25 моль

v(n2) = n(n2)*vm = 0,25*22,4 = 5,6 л.

2)

2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4

2nh3 + 2h+ + so4(2-) = 2nh4(+) + so4(2-)

2nh3 + 2h+  = 2nh4(+)

nh4no3 + koh = kno3 + h2o + nh3 nh4+ +no3- + k+ +oh- = k+ +no3- + h2o + nh3 nh4+ +oh- = h2o + nh3

2nh4cl + pb(no3)2 = pbcl2 + 2nh4no3

2nh4(+) + 2cl- + pb(2+) + = pbcl2 + 2nh4(+) +

2nh4(+) +  pb(2+)  = pbcl2

(nh4)2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2nh3 + 2h2o

2nh4(+) + so4(2-) + ca(2+) + 2oh- = caso4 + 2nh3 + 2h2o

3)

nh3 + hcl = nh4cl

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль

n(nh3) = 5,1/17 = 0,3 моль

хлороводород в недостатке, он расходуется полностью, по нему и считаем.

n(nh4cl) = n(hcl) = 0,2 моль

m(nh4cl) = 0,2*53,5 = 10,7 г.

в избытке останется аммиак.

4)

n2 + 3h2 = 2nh3

n(n2) = 56/22,4 = 2,5 моль

n(nh3) = 2,5*2 = 5 моль

m(nh3 теоретическая) = 5*17 = 85 г

m(nh3 практическая) = 85*0,5 = 42,5 г.

газ выделяется при взаимодействии caco3 + 2hcl= cacl2 + co2 = h2o

  находим массу карбоната кальция,   она равна 1,12/22.4*100=5г.

таким образом на сульфат кальция приходится 15г.(20-5=15);

составляем пропорцию и находим массовую долю

20г смеси  сост 100%

15г                                        х%                    w(caso4)= 0,75=75%.