Які маси розчиненої речовини та води потрібно для приготування 800 г розчину з масовою часткою 10%? ​

ты уверен что такая реакция есть?

16na0h+3br2+2crcl3=8h2o+6nabr+2na2cro4

в навеске этого углеводорода массой 100г будет содержаться 80 г углерода и 20 г водорода.

n(c) = m(c)/m(c) = 80/12 = 6,7 моль

n(h) = m(h)/m(h) = 20/1 = 20 моль

отношение моль углерода к водороду n(c): n(h) = 6,7: 20 = 1: 3.

простейшая формула углеводорода - сн3.

чтобы найти истинную формулу углеводорода найдем его молекулярную массу:

m(ув) = d*m(n2)  (d - относительная плотность одного газа по другому газу)

м(ув) = 1,07*28 = 30 г/моль

м(ув) = х*м(сн3)

30 = х*15

х = 30/15

х = 2 - это означает, что в истинной формуле фрагмент сн3 повторяется два раза. тогда истинная формула искомого углеводорода с2н6.

в промышленных условиях - из воздуха;

-также можно получить нагреванием перманганата калия

2kmno₄ ⇒ k₂mno₄+mno₂+o₂  i^(стрелочка вверх)

-каталитическое разложение пероксида водорода

2h₂o₂ ⇒ 2h₂o+o₂  i^

-каталитическим разложением бертолетовой соли

2kclo₃ ⇒ 2kcl+3o₂  i^

-так же методом электролиза водных растворов щелочей

1)дано:

h₂

n=1,5 моль

n-?

решение

n=n/n a,  n=n*n a

n=1,5*6*10²³=9*10²³молекул

ответ: n=9*10²³молекул

2) дано:

h₂

m=7г

n-?

решение

n=n/n a,  n=m/m(h₂)

m(h₂)=1*2=2г/моль

n=7/2=3,5моль

n=3,5*6*10²³=21*10²³молекул

ответ: n=21*10²³молекул

3) дано:

h₂

n=4 кмоль

n-?

решение

n=4 кмоль=4*10³моль

  n=n*n a=4*10³*6*10²³=24*10²⁶молекул

ответ: n=24*10²⁶молекул