В мерную колбу 100 мл поместили 5 мл раствора KOH неизвестного концентрации. Содержимое колбы разбавили водой до метки. На титрование 10 мл приготовленного в колбе раствора расходуется 10 мл 0,1 Н раствора H2S04. Найти: 1)нормальность и титр исходного вещества. 2) содержание щелочи(г) исходном растворе 3) нормальность приготовленного раствора щелочи

nacl + agno3 = agcl + nano3

m (nacl) = 23 + 35 = 58

m ( agcl) = 108 + 35 = 143

351г                         x г

nacl     +     agno3 = agcl       +         nano3

58 г/моль               143 г/моль

х = 351 * 143 : 58 = 865 г

ответ: м (agcl) = 865г

са+s=-cas

ca(oh)2+h2so4=ca(hso4)+2h2o

cao+h2o=ca(oh)2

ca+o2=2cao

все же, наверное, про барий. ведь из кальция в результате реакции барий ни при каких обстоятельствах не получится.

ba + s = bas

по уравнению n(ba) = n(bas) = 0,25 моль

m(ba) = n(ba)*m(ba) = 0,25*137 = 34,25 г.

4ca+ 10hno3=4ca(no3)2+ 4no + 3h2o

са(0)-2е=са(+2)

n(+6)+4e=n(+2)