При горінні алюмінію масою 108 гу кисні одержали 204 г алюміній оксиду. Яка маса кисню була використана для даної реакції? дайте відповідь.

w=m((в-ва)/m(р-ра))*100=(50/250)*100=20%

500г -- 10%

х г   -- 25%

отсюда х=1250 г

25 %-ный раствор = 1250г

а чтобы узнать сколько добавили к этому раствору 1250г - 500г= 750 г 

електрометалургія(електроліз)-відновлення активних металів електричним струмом із розплавів оксидів,хлоридів і гідроксидів.отже,електроліз використовують для добування металів.

ответ: с4h6+5,5o2--> 4co2+3h20