В 140 г раствора содержится 4,9 г сульфата меди. Вычислите массовую долю растворенного вещества.

характеристика р(фосфор) элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе,главной подгруппы.атомная масса=31.заряд ядра атома р+15,т.к. в ядре находится 15 протонов,а их число равно порядковому №. в ядре атома нах. 16 нейтронов (количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов). в атоме нах. 15 электронов,т.к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. в атоме фосфора 3 электронных слоя,т.к. р стоит в 3 периоде. на последнем слое нах. 5 электронов,т.к. фосфор стоит в 5 группе.последний слой не завершен. р-неметалл,т.к. в хим.реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. его оксид р2о5-кислотный.он взаимод. с н2о,основаниями и основными . его гидроксид н3ро4-кислота.она взаимод. с металлами,стоящими до н(водорода),с основными ,основаниями. 1. к - элемент i группы главной подгруппы, у него всегда на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять). к всегда обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл), значит он может образовывать только основные оксиды, формула высшего оксида к2о (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы менделеева под каждой группой, там вместо r в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете) соответственно, свойства основных оксидов: а) реакция с водой к2о + н2о = 2кон б) с кислотами к2о + н2so4 = k2so4 + h2o в) с амфотерными основаниями 3к2о+ 2al(oh)3 = 2k3alo3 + 3h2o г) с кислотными к2o + co2 = k2co3 2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - кон

w(nacl) = m(nacl)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(h2o) + m(nacl) = 380 + 20 = 400 г.

w(nacl) = 20/400 = 0,05 или 5%.

hcl + agno3 = agcl + hno3

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 50/36,5 = 1,4 моль

n(agno3) = m(agno3)/m(agno3) = 17/170 = 0,1 моль

agno3 в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

n(agcl) = n(agno3) = 0,1 моль

m(agcl) = n(agcl)*m(agcl) = 0,1*143,5 = 14,4 г.

сао + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o

n(cao) = m(cao)/m(cao) = 6,3/56 = 0,11 моль

по уравнению n(ca(no3)2) = n(cao) = 0,11 моль

m(ca(no3)2) = n(ca(no3)2)*m(ca(no3)2) = 0,11*164 = 18 г.

n2 + 3h2 = 2nh3

4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o

2no + o2 = 2no2

2no2 + h2o = hno2 + hno3.