При взаимодействии 2,9 неизвестного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра образовалось 10.8г металла . определите формулу неизвестного альдегида

Уравнение реакции: r-coh + 2[ag(nh₃)₂]oh = r - cooh + 2ag + 4nh₃ + 2h₂o рассчитаем количество вещества серебра: n = m/m = 10,8г/108г/моль = 0,1 моль по уравнению реакции: n(r - coh) = 1/2n(ag) = 0,1моль/2 =  0,05 моль установим молекулярную массу альдегида. mr = m = m/n = 2,9г/0,05моль = 58г/моль пусть молярная масса радикала - r = х г/моль, тогда  m(r - coh) = (х + 29) г/моль так как мы рассчитали молярную массу всего альдегида, можем составить вот такое уравнение: х + 29 = 58 х = 29г/моль - молярная масса радикала - r формула радbкала: cnh2n+1, составим выражение для молярной массы:   m(cnh2n+1)   = 14n + 1 составим уравнение и найдем n: 14n + 1 = 29 14n = 28 n = 2 формула альдегида: c₂h₅coh - пропионовый альдегид, он же пропаналь

в промышленных условиях - из воздуха;

-также можно получить нагреванием перманганата калия

2kmno₄ ⇒ k₂mno₄+mno₂+o₂  i^(стрелочка вверх)

-каталитическое разложение пероксида водорода

2h₂o₂ ⇒ 2h₂o+o₂  i^

-каталитическим разложением бертолетовой соли

2kclo₃ ⇒ 2kcl+3o₂  i^

-так же методом электролиза водных растворов щелочей