159. чему равна энтальпия реакции разложения бертолетовой соли kclo3 = kcl + 3/2 o2? сколько теплоты выделяется (или поглощается? ) при разложении 1 кг kclo по этой реакции?

Дано: m(kclo₃) = 1 кг найти: δrh° = ? q = ? решение. запишем уравнение реакции: kclo₃ = kcl + 3/2o₂ 1)из справочника возьмем значения энтальпий образования хлората и хлорида калия. энтальпия образования кислорода равна нулю, так как кислород - простое вещество. δfh°(kclo₃) = -391.204 кдж/моль δfh°(kcl) = -435,9 кдж/моль δfh°(o₂) = 0 по закону гесса: δrh° =  σδfh°(прод.)*ξ -  σδfh°(исх.)ξ, здесь  ξ - коэффициенты в уравнении реакции. δrh° = -435.9 кдж/моль - (- 391,204 кдж/моль) = -44,696 кдж/моль т.к. q реакц. = -  δrh°, то q реакц. = + 44,696 кдж 2) рассчитаем массу 1 моль хлората калия. m = n*m = 1 моль*122,5г/моль = 122,5г составим и решим пропорцию: 122,5 г > 44,696 кдж 1000г > х кдж х = +364,8 кдж ответ: энтальпия реакции - 44,696 кдж/моль, при разложении 1 моль хлората калия, выделится 364,8 кдж теплоты  

2аg + 2н₂sо₄ = аg₂sо₄ + sо₂↑ + 2н₂о -для концентрированной кислоты

ва + н₂sо₄ = ваsо₄↓ + н₂↑ -для не концентрированной кислоты, белый осадок.

0,1*3500 = 350гр - соли в 3,5 кг воды

350/0,14=2500 гр. воды осталось после упаривания

3500-2500=1000 г=1л- упаренная вода