Вычислите массу гидроксида магния, который необходимо добавить к 108г 3%-ного раствора гидрокарбоната магния, чтобы при дальнейшем кипячении раствора образовалась средняя соль

2сa3(po4)2 + 10c + 6sio2 = 6casio3 + p4 + 10co

по реакции видно, что фосфора получается в два раза меньше, чем реагирует фосфата кальция. n(сa3(po4)2) = 2*n(p) = 2*5 = 10 моль

m(сa3(po4)2) = n(сa3(po4)2)*m(сa3(po4)2) = 10*310 = 3100 г = 3,1 кг

с учетом выхода m(сa3(po4)2) = 3,1/0,9 = 3,44 кг.

в смеси есть другие вещества, а чистое вещество без каких-либо примесей