Составьте схему электролиза расплава и водного раствора солей NaJ и Cu(NO3)2 на инертных электродах. Определите объем газа (302°С, 541 мм. рт. ст.) и массу металла, выделившихся на электродах при электролизе 68,9 г расплава NaJ.

ответ 1

4nh3+3o2=2n2+6h2o

1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л.

поэтому 0,6 моль азота занимает объем 22,4*0,6=13,44 л;

4,5 моль кислорода 22,4*4,5=100,8 л;

10 г водорода с молекулярной массой 2 г/моль составляет количество вещества 10/2=5 моль и занимает объем 22,4*5=112 л 

4ca+ 10hno3=4ca(no3)2+ 4no + 3h2o

са(0)-2е=са(+2)

n(+6)+4e=n(+2)

2me+o2=2meo m(o2)=21.54-16.74=4.8г n(o2)=4.8/32=0.15моль n(me)=0.15*2=0.3моль m(me)=16.74/0.3=56 - fe (железо) m(feo)=72