Масса оксида ртути hgo 43,4 г. найти, сколько из него можно получить кислорода(в литрах)

Дано: m(hgo)=43,4г найти v(o2) решение 2hgo → 2hg + o2 n(hgo) = m/m = 43,4/217 = 0,2 моль n(o2) = 0,2/2 = 0,1 моль v(о2) = vm*n = 22,4*0,1 = 2,24 л лучший не забудь : 3 ☆

2hgo=2hg+o2 n= m/m(mr)    m=mr  mr(hgo)= 201+16=217    m=217г/моль n(hgo) = 43,4/217=0,2 моль n(hgo): n(o2)=  2: 1, след.,    n(o2) = 0.2/2=0,1 моль v=n*vm     v(o2)= 0,1*22,4= 2,24л ответ: 2,24 л

(c6h10o5)n+nh2o=nc6h12o6

c6h12o6=2c2h5oh+2co2

c2h5oh+3o2=2co2+3h2o 

в промышленных условиях - из воздуха;

-также можно получить нагреванием перманганата калия

2kmno₄ ⇒ k₂mno₄+mno₂+o₂  i^(стрелочка вверх)

-каталитическое разложение пероксида водорода

2h₂o₂ ⇒ 2h₂o+o₂  i^

-каталитическим разложением бертолетовой соли

2kclo₃ ⇒ 2kcl+3o₂  i^

-так же методом электролиза водных растворов щелочей