Физ.,хим. св-ва, приминение сернистого газа

Свойства: при н.у. бесцветный газ, который пахнет палеными костями, хорошо растворим в воде, тяжелее воздуха в 2.2 раза. свойства: взаимодействует с водой, основными , щелочью (получаются как средние, так и кислые соли), для so2 характерна окислительно-восстановительная двойственность, т.к. степень окисления серы в данном соединении +4 и эта степень окисления есть промежуточной. в одном случае это соединение восстановитель, а в другом - окислитель. получение в промышленности: s + o2 = so2 4fes2 + 11o2= 2fe2o3 + 8so2 получение в лаборатории: cu + 2h2so4 (конц.) = cuso4 + so2 + 2h2o na2so3 (крист.) + 2h2so4 (конц.) = 2nahso4 + so2 + h2o применение: в производстве серной кислоты, so3, сульфитов, для отбеливания шерсти, шелка, для обеззараживания нежилых  помещений, so2  используется как антиоксидант, консервант. 

Sn(so4)2 + 4koh=sn(oh)4 + 2k2so4 sn4+ + 4oh- = sn(oh)4

mн₂о=0,0001 г

мн₂о=18 г/моль

nн₂о=nа*mн₂о/mн₂о=6*10²³*0.0001/18=3,3(3)*10¹⁸ , всего в молекуле воды три атома.

∑n=3*3,3*10¹⁸=10¹⁹