Сколько литров и молей аммиака требуется для получения 6,3 кг азотной кислоты, считая потери в производстве равными НУЖНО!!

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4NO + H2O = N2O + 2HNO3

то есть по превосходному получается отношение амииака к азтоке 2 к 1 по молям

63 на 10 в 5 г это 95% означает всего выходит 6300000*100%/95%=6631579 г

разделяем на молярку 63 получаем 105263 моль, умножаем на 2 и на 22,4 получаем 4715789 л=4715,789 м3

caco3-t=cao + co2

cao +h2o = ca(oh)2

ca(oh)2 + na2co3 = caco3 + 2naoh

caco3 +   h2o + co2 = ca(hco3)2

ca(hco3)2 t < => caco3 +h2o +co2 

находим массу всего раствора.

m=ρv

m=1075·5=5375(г)

находим массу na₂so₄.

m=5375·0,1=537,5(г)

ответ. 537,5 г.