Сколько граммов железного купороса FeSO4⋅7H2O надо растворить в 210 г воды, чтобы получить 10 %-й раствор сульфата железа(II)? ответ запишите с точностью до целых.

1) Находим молярные массы безводной соли и её кристаллогидрата:

М(FeSO₄) = 56 + 32 + 4*16 = 152 г/моль

М(FeSO₄*7 H₂O) = 152 + 7*18 = 278 г/моль

2) Находим массу соли в 20 кг = 20000 г 10%-ного раствора:

20000*10/100 = 2000 г безводной соли

3) Составляем пропорцию:

278 г FeSO₄*7 H₂O 152 г FeSO₄*7 H₂O

Х FeSO₄*7 H₂O 2000 г FeSO₄*7 H₂O

Х = 278*2000/152 = 3657,9 г FeSO₄*7 H₂O

Объяснение:

1) Находим молярные массы безводной соли и её кристаллогидрата:

М(FeSO₄) = 56 + 32 + 4*16 = 152 г/моль

М(FeSO₄*7 H₂O) = 152 + 7*18 = 278 г/моль

2) Находим массу соли в 20 кг = 20000 г 10%-ного раствора:

20000*10/100 = 2000 г безводной соли

3) Составляем пропорцию:

278 г FeSO₄*7 H₂O 152 г FeSO₄*7 H₂O

Х FeSO₄*7 H₂O 2000 г FeSO₄*7 H₂O

Х = 278*2000/152 = 3657,9 г FeSO₄*7 H₂O

Объяснение:

м(сnh(2n+1)cooh) = m(c)/w(c) = (12n+12)/0,5882

12n + 2n + 2 + 12 + 32 +1 = (12n+12)/0,5882

14n + 47 = (12n+12)/0,5882

(14n + 47)*0,5882 = 12n + 12

8,2348n + 27,6454 = 12n +12

27,6454 - 12 = 12n - 8,2348n

15,6454 = 3,7652n

n = 15,6454/3,7652

n = 4.

формула кислоты с4н9соон.

mno2

mn iv, o ii,

fe2o3

fe iii, o ii,

ticl4

ti iv, cl i.