1. Одним из промышленных производства хлороводорода является обработка галита концентрированной серной кислотой 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl При проведении опытно-промышленных испытаний из 1,0 т галита, содержащего 5,0 % инертных примесей, было получено 350 м 3 хлороводорода (при н. у.). Вычислите выход хлороводорода (в %), а также массу галита и 98,0 % серной кислоты, необходимых для получения 1,0 т хлороводорода в указанных условиях.

w(э) = m(э)/m(cоединения)

w(na) = 23/(23+35,5) = 0,39 или 39%

если оксид углерода(ii), тогда добавить хлор и облучить ультрофиолетовыми лучами или просто проводить реакцию на солнечном свету. образуется фосген: co + cl2 = cocl2. же это оксид углерода(iv), то пропустить через известковую воду: co2 + ca(oh)2 = caco3 + h2o.

отметь "лучшим решением", будь добра.

а) cr(oh)3+3hbr=crbr3+3h2o

cr(oh)3+3h+3br=cr+3br+3h2o

cr(oh)3+3h=cr+3h2o

б)3naoh+h3po4=na3po4+3h2o

3na+3oh+3h+po4=3na+po4+3h2o

oh+h=h2o

h2+cl2=2hcl

n(cl2)=150: 22.4=6.7моль

n(h2)=200: 22.4=8.9моль

соотношение 1-1

значит h2 в избытке

8.9-6.7=2.2мольh2 избыток

v=22.4*2.2=49.28 л h2 избыток

соотношение cl2 к hcl как 1: 2

значит n(cl2)=2n(hcl)=6.7*2=13.4моль

v=22.4*13.4=300.16л