В закрытом сосуде взорвали смесь водорода и хлора объемом 22,4 литра (н. у.). Полученный продукт пропустили через раствор гидроксида натрия, в результате образовался хлорид натрия массой 50 грамм. Вычислите, сколько массовых долей составляет этот выход от рассчитанного по уравнению реакции.​

caco3+2hcl--> cacl2+h2o+co2 газ (уравнение реакции)     дано: m(caco3)=20г   найти: v(co2)=?   решение: n=m/m; n(caco3)=20/100=0,2 моль; n(co2)=n(caco3)= 0,2 моль; v=vm*n; v(co2)=22,4*0,2=4,48 л; ответ: 4,48 л.

1)cu+2hcl=cucl2+h2(остальные реакции

не получилися)

p4 + 3koh + 3h2o = 3kh2po2 + ph3↑

2koh(конц, хол) + br2 = kbro + kbr + h2o

6koh(конц, гор) + 3br2 = kbro3 + 5kbr + 3h2o

p4 + 6br2 = 4pbr3

при взаимодействии высшего оксида фосфора с водой на холоде получается метафосфорная кислота hpo3, представляющая собой прозрачную стекловидную массу. при разбавлении её водой образуется ортофосфорная кислота h3po4

hpo3+h2o=h3po4