Сколько этандиола-1,2 получается при окислении этилена атомарным кислородом, выделившегося из перманганата калия массой 15,8 г.?

2c2h2 + 5o2 = 4co2 + 2h2o

количество оксида углерода v=v/vm=24/22,4=1,0715 моль

по уравнению реакции количество ацетилена v=1,0715/2=0,53575 моль

объем ацетилена v=0,53575*22,4=12 л

2.

сн2=сн2 + н2о = сн3сн2он

сн3сн=сн2 + н2о = сн3сн2сн2он

обозначим массу этилена m(ch2=ch2) = х, а массу этанола m(ch3ch2oh)= у.

тогда m(сн3сн=сн2) = 15,4-x, а m(сн3сн2сн2он) = 22,6 - y.

по первому уравнению n(ch2=ch2) = n(сн3сн2он)

n(ch2=ch2)  = m(ch2=ch2)/m(ch2=ch2) = x/28 моль

n(сн3сн2он) = y/46 моль

x/28 = y/46

по второму уравнению n(сн3ch2=ch2) = n(сн3сн2сн2он)

n(сн3ch2=ch2) = (15,4-x)/42 моль

n(сн3сн2сн2он) = (22,6 - y)/60 моль

(15,4-x)/42 = (22,6 - y)/60

получили два уравнения. составляем систему и решаем ее:

x/28 = y/46,

(15,4-x)/42 = (22,6 - y)/60.

из первого уравнения выражаем х = 28*у/46 = 0,6*у.

подставляем полученный х во второе уравнение:

(15,4-0,6*у)/42 = (22,6 - y)/60.

решаем это уравнение.

у = 4,2

х = 0,6*у = 0,6*4,2 = 2,52

m(ch2=ch2) = 2,52 г

m(сн3сн=сн2) = 15,4-2,52 = 12,88 г

w(ch2=ch2) =  m(ch2=ch2)/m(смеси) = 2,52/15,4 = 0,164 домножив на 100% получим w(ch2=ch2) = 16,4%.

w(ch3ch=ch2) = 12,88/15,4 = 0,836 или 83,6%.

3.

перманганатом окисляется только толуол:

с6н5сн3 =kmno4 = c6h5cooh

n(c6h5cooh) = m(c6h5cooh)/m(c6h5cooh) = 8,54/122 = 0,07 моль

по уравнению n(с6н5сн3) = n(c6h5cooh) = 0,07 моль

m(с6н5сн3) = n(с6н5сн3)*m(с6н5сн3) = 0,07*92 = 6,44 г.

горение смеси:

с6н5сн3 + 9o2 = 7co2 + 4h2o

2c6h6 + 15o2 = 12co2 + 6h2o

n(h2o) = 11,52/18 = 0,64 моль

обозначим массу бензола х г.

тогда n(c6h6) = x/78 моль

по первому уравнению горения получаем: n(h2o) = n(с6н5сн3)*4 = 0,07*4 = 0,28 моль

по второму уравнению горения получаем,что воды получается в три раза больше, чем сгорело бензола: n(h2o) = 3*n(c6h6) = 3*(x/78).

общее количество воды 0,64 моль.

составляем уравнение и решаем его:

0,28 + 3*(x/78) = 0,64

х = 9,36

m(с6н5сн3) = 6,44 г

m(c6h6) = 9,36 г.

дано:

m(mgo)=4 г

m(hno3) = 15 г

найти

m(mg(no3)2) = ?

решение:

mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h2o

40 а.е.м. + 126 а.е.м = 166 а.е.м.

  4 г.         +     15 г.   =   19 г.

118/19 = 6,21

соотношение масс    mg(no3)2 и h2o приблизительно равно 8,5: 1

отсюда 19/9,2 = 2

m(mg(no3)2) = 2* 8,5 = 17 г.

точно не сначала нужно найти относительно молекулярную массу

оксид ртути hgo= 200+16=216, чтобы вычислить массовую долю нужно 16: 216= 0.07(примерно), затем умножить на 100%, получим 7%

хлорат калия кclo3= m=39+35.5+16*3=122.5, чтобы вычислить массовую долю нужно 48: 122,5=0,4(примерно) *100%=40%

перманганат калия kmno4=m=39+54+16*4= 157, чтобы вычислить массовую долю o2, надо 64: 157=0,4(примерно)* 100%=40%