При сгорании 3,7 г органического вещества получили 7,04 г углекислого газа, 896 мл хлороводорода и 2,88 г воды. Известно, что вещество содержит третичный атом углерода и может быть получено при взаимодействии соответствующего углеводорода с хлороводородом. Установите структурную формулу этого вещества, составьте уравнение получения его указанным

При сгорании 3г органического вещества получили 5,04л углекислого газа и 2,7г воды .

Известно, что при окислении этого вещества сернокислотным раствором перманганата калия образуется одноосновная кислота и выделяется углекислый газ

Вычислим количество вещества углерода и водорода в составе искомого вещества

n(CO2) = 5,04 л : 22,4 л/моль = 0,225 моль. n(C) = 0,225 моль.

m(C) = 12 г/моль × 0,225 моль = 2,7 г

n(Н2О) = 2,7 г : 18 г/моль = 0,15 моль. n(Н) = 0,3 моль/

m(Н) = 0,3 г

Простейшая формула вещества C0,225 H0,3 или С1Н1,33 или

С3Н4

Так как при окислении в жестких условиях образуется одноосновная кислота и углекислый газ, то вероятное строение вещества - пропин НС≡С - СН3

При разрыве тройной связи образуется уксусная кислота и углекислый газ:

5CH≡C-CH₃ +8 KMnO4 + 12H2SO4 →5CH3COOH +8MnSO4 + 4K2SO4 + 5CO2↑ + 12H2O

MnO₄⁻ + 5e + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O ║8

CH≡C-CH₃ + 4H₂O = CH3COOH + CO2↑ + 8H⁺ + 8e║ 5

k2o+h2so4=k2so4+h2o

n(k2o)=0.5моль

0.5/1=x/1

0.5=x

х-хим.кол-во(k2so4)=0.5

m(k2so4)=39*2+32+16*4=174г/моль

m(k2so4)=n*m=174моль*0.5г/моль=87г

                              c2h5       

                                      |

сн3-сн2-сн

                                    |

                                c2h5