Для определения формулы вещества, состоящего из углерода и водорода, химик сжег 1 моль этого газообразного вещества. При этом выделилось 3 моль CO2 и 2 моль воды. Определите формулу сгоревшего вещества

na2co3 + cacl2 = 2nacl + caco3↓кажется,

w(br)=16/20=4/5=0,8=80%

ca(oh)2 разлагается при температуре на воду и cao

1000000 л                       х г

    c2h4     +     h2o = c2h5oh 

    22,4 л                         46 г

1)сначала найдем массу чистого спирта:

при взаимодействии 22,4 л образуется 46 г спирта,а

при   -- // --             1000000 г,откуда

х=46*1000000/22,4=2 053 571 г

2)теперь определим массу раствора:

  2 053 571 г - 96%,а

  у %,откуда

  у=2053571*100/96=2139136 г

3) а теперь переведем массу в объем через плотность по формуле:

  v=m/p(ро)=2139136/0,8=2673920 см в кубе или 2,67392 м в кубе или 2673,92 л(спирта)