Определить массу железа полученного из 2 тонн железной руды примесей20% и практический выхлоп 90%

2 тонн-2000кг X- железро 2000кг - 100% х кг- 90% X-100*90:100-90кг%-0,09т ответ: из 0,1т железной руды получится 0,09т железа

уравнение реакции caco3 = cao + co2

масса уменьшилась на 4,4 кг, выделившиеся в виде газа

кол-во co2 v=4400/44=100 моль

кол-во разложившегося карбоната по уравнению реакции 100 моль

масса m=v*m=100*100=10000=10 кг

разложилось 10*100%/50=20%

1. fe + 2hcl = 2fecl2 + h2 - выделяется водородв, который сгорает с хлопком 

2. hcl + agno3 = agcl +hno3 - выпадает белый осадок хлорида серебра