0,2М раствор сульфата металла (+2) содержит 7,6г вещества в 0,25л раствора. Рассчитайте молярную массу растворенной соли.

mr(h2so4)=98; m(h2so4)=98 г/моль ; m=n*m; m(h2so4)*m(h2so4)=0.5*98 грамм=49 грамм.

zn+s=zns

h2+s=h2s

fe+s=fes

mg+s=mgs

2na+s=na2s

cu+s=cus

с+2s=cs2

2k + 2hcl = 2kcl + h2↑-вот это точно

восстановление:   1h+ + 1e− = h окисление:           1k − 1e− = k+

h+ + k = h + k+    можешь восстановление и окисление не переписывать а только первое и последнее списать.

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

n(h2)=n(mg)=12/24=0.5 моль

vтеор.=0,5 * 22,4 = 11,2 литров

vпракт.= 10литров

w=(10/11.2) * 100% = 89%