Hoобр MgO = -602 кДж моль-1 So O2 = +205 Дж К-1 моль-1
Hoобр NO2 = +34 кДжмоль-1
So MgO = +27 ДжК-1моль-1
So NO2 = +240 Дж К-1 моль-1
Hoобр = изменение стандартной энтальпии образования. So = стандартная энтропия.
Если нагревать безводный нитрат магния, он разлагается, образуя оксид магния и смесь газов.
Mg(NO3)2 MgO + 2NO2 + 1⁄2O2 Ho = +256 кДжмоль-1 So = +445.5 ДжК-1моль-1

Вычислите изменение стандартной энтальпии образования, Hoобр, безводного нитрата магния, Mg(NO3)2, используя закон Гесса.
…………………. кДж моль-1
[2]

(b) Вычислите изменение стандартной энтропии, So, безводного нитрата магния, Mg(NO3)2.
…………………..Дж К -1моль-1
[1]

(c) Определите возможность самопроизвольного протекания данной реакции. Объясните ответ.

ответ"в" cl2+na2 co3=2na cl+ca co3(в осадке)

na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o

n(na2co3) = m(na2co3)/m(na2co3) = 9,5/106 = 0,09 моль

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 12/36,5 = 0,33 моль

по уравнеию видно, что карбонат натрия реагирует с соляной кислотой в соотношении 1: 2. на деле имеем 0,09: 0,33 = 1: 3,7. это означает, что карбонат натрия в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

по уравнению n(nacl) = 2*n(na2co3) = 2*0,09 = 0,18 моль

m(nacl) = n(nacl)*m(nacl) = 0,18*58,5 = 10,53 г.

у фосфора много аллотропных модиикаций, но основные называются  белый фосфор, красный фосфор и черный фосфор. они отличаются друг от друга свойствами, строением и цветом.  аллотропные модификации фосфора различаются: так  белый фосфор ядовит, светится в темноте, и самовоспламеняеться,   то время как   красный фосфор неядовит, не светится в темноте, сам по себе не воспламеняется.

c5h12-( сн3)2снсн2сн3-c5h8-(c5h8)n