Решить задачу (на основе уравнения электролиза): Рассчитайте массу меди, полученной при электролизе водного раствора Cu(NO3)2 графитовым электродами, если на аноде выделяется 6 г кислорода. Можно решить любым путём: химическим или физическим с закона Фарадея.

с + o2 = co2

m(c) = m(угля)*w(c) = 10*0,9 = 9 кг

n(c) = m(c)/m(c) = 9000(г)/12(г/моль) = 750 (моль)

n(o2) = n(c) = 750 моль

v(o2) = vm*n(c)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у)

v(o2) = 22,4*750 = 16800 (л) = 16,8 м3

если принять, что в воздухе 21% кислорода по объему, то:

v(возд) = v(o2)/фи  (фи - доля кислорода в воздухе)

v(возд) = 16,8/0,21 = 80 м3.

20*0,2=4 (кг) - соли

20-4=16 (кг) - воды

решение:

  15% = 0,15

m(hno2 )= 0,15 *200 = 30 г 

  30 г                                     х г

  hno3 +fe2o3 = fe(no3)2 + h2o

n 1моль                               1моль

m 63 г/моль                       18г/моль

m 63 г                                 18 г прапорция: 30г относится к 63г(30г: 63 дробью) = х относится к 18г (х : 18 дробью)х = 18г * 30 г : 63г = 8, 57 гn(hno3) = 30г : 63 г/моль = 0,47 г1 моль (hno3) = 1 моль (h2o)0, 47 г = х (h2o)n(h2o) = 0,47 *1 : 1 = 0,47гответ: m (h2o) - 8,57 и n(h2o) - 0,47 моль

а) fe=fe2(so4)3=fe=fecl2

    1)2fe + 6h2so4(конц.) = fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o

    2)fe2(so4)3=fe - реакция дальше не протекает

    3)2fecl3 + fe = 3fecl2↓

б)si → mg2si → mg(oh)2 → mgso4

  1)si + 2mg = mg2si

  2)mg2si + 4h2o = mg(oh)2↓ + sih4↑

  3)mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2h2o

в) si=ca2si=ca(oh)2=casio3

    1)si + 2ca = ca2si

    2)ca2si=ca(oh)2 - реакция дальше не протекает

    3)k2sio3 + ca(oh)2 = casio3↓ + 2koh

г)si → ca2si → sih4 → sio2

  1)si + 2ca = ca2si

  2)ca2si + 4hcl = 2cacl2 + sih4↑

  3)sih4 + 2h2o(гор.) = sio2↓ + 4h2

не обращайте внимание на то, что некоторые элементы это глюк.