опустим лакмусовую бумажку. она посинеет. это признак того, что раствор имеет щелочную реакцию, то есть в растворе образовались ионы гидроксила, что возможно только если происходит гидролиз по аниону: сh3coona + h2o ch3cooh + naoh ch3coo- + h2o ch3cooh +
значит натрий ацетат - соль слабой кислоты
Ответ дал: Гость
w(p.в.) = 0.7
m(p-pa) = 300
решение:
w(p.в.) = m(p.в.) /m(p-pa)
m(p.в.)= w(p.в.)*m(p-pa)
m(p.в.) = 210г
m(h2o) = 300г - 210 г = 90г
ответ: m(p.в.) = 210г
m(h2o) = 90 г
Ответ дал: Гость
Дано: m (р-р h₂so₄)=200г ω(h₂so₄)=49% m(na₂co₃ 1. определим массу серной кислоты в 200г. 49% раствора: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра), отсюда m(в-ва)=ω(в-ва) × m(р-ра) ÷100% m (h₂so₄)= ω(h₂so₄)× m (р-р h₂so₄)÷100%=49%×200г.÷100%= 98г. 2. определим молярную массу серной кислоты: m(h₂so₄)=1×2+32+64=98г./моль 3. определим количество вещества n в 98г.: n=m÷m n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=98г÷98г./моль=1моль 4. запишем уравнение реакции: h₂so₄ + na₂co₃= na₂so₄+ co₂↑+h₂o 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль серной кислоты взаимодействует с 1моль карбоната натрия, у нас в условии 1моль серной кислоты, значит потребуется 1моль карбоната натрия. 6. определим молярную массу карбоната натрия: m(na₂co₃)= 23×2+12+16×3=106г./моль, значит 1моль карбоната натрия будет иметь массу 106г. 7. ответ: для нейтрализации 200г. 49% серной кислоты потребуется 106г. карбоната натрия.
Популярные вопросы