При окислении 5,4 г технического ацетальдегида гидроксидом меди(1) образовалось 14,4 г оксида меди(1). Вычислите массовую долю примесей в техническом образце ацетальдегида.​

2)c6h1206=2c2h5oh+2co2

1)(c6h10o6)n+nh2o(ферменты или кистота)=nc6h1206

c6h1206(ферменты)2c2h5oh

c2h5oh+c2h5cooh=c2h5cooc2h5+h20

дано:

масса(оксида серебра)= 10,8г

масса(сложн. эфира)=2,2г

составить реакции и по ним посмотреть формулу сл. эфира и вписать её в скобки)

nh3+hno3=nh4no3

для начала находим массу азотной кислоты в растворе – m(hno3)=w(hno3)*m(раствор)=0,42*600=252 грамм. теперь рассчитаем кол-во hno3: n(hno3)=m(hno3)/mr(hno3)=252/63=4 моль. по уравнению реакции видим, что кол-во азотной кислоты относится к кол-ву нитрата аммония как 1: 1. тогда n(nh4no3)=n(hno3)=4 моль – но это теоритическое кол-во нитрата аммония. следовательно, теоритическая масса аммиачной селитры равна: m(nh4no3)теор=n(nh4no3)теор*mr(nh4no3)=4*80=320грамм. зная практическую массу образовавшегося nh4no3(она равна 300 граммам),найдем выход нитрата аммония –

η=mпракт/mтеор=300/320=0,9375 или 93,75%

n2 + 3h2 = 2nh3 (реакция происходит под температурой и давлением, в присутствии катализатора)

2fe + 3cl2 = 2fecl3

2hgo = 2hg + o2